Iltning
Oxidation
Oxidation
Oxidación
Hapetus
Ossidazione
Oxidatie
Oxidation
Yükseltgenme
Wiki90
Wiki90: Encyklopedia stylu lat 90. w Internecie
|
|
|
|
Utlenianie
W tym artykule dokładnie zgłębimy temat Utlenianie i przeanalizujemy jego wpływ na różne aspekty społeczeństwa. Od powstania do obecnej ewolucji Utlenianie był przedmiotem debaty i fascynacji zarówno ekspertów, jak i fanów. Na przestrzeni dziejów Utlenianie odgrywał kluczową rolę w formułowaniu opinii, podejmowaniu decyzji i kształtowaniu różnych sytuacji. Poprzez wszechstronną analizę postaramy się rzucić światło na złożoność Utlenianie i zbadać jego wpływ w różnych kontekstach, od poziomu osobistego po globalny. Mamy nadzieję, że ten artykuł stanowi wzbogacające i stymulujące spojrzenie na Utlenianie, zachęcając czytelników do refleksji i głębszego zagłębienia się w ten fascynujący temat.
Utlenianie, oksydacja – reakcja chemiczna, w której atom przechodzi z niższego stopnia utlenienia na wyższy, co jest równoważne z oddaniem elektronów.
Nazwa ta ma charakter umowny, gdyż każdej reakcji utleniania musi towarzyszyć reakcja redukcji. Łącznie taki proces nazywa się reakcją redoks (redukcja + oksydacja).
W praktyce daną reakcję nazywa się utlenianiem, gdy wzrost stopnia utlenienia dotyczy związku lub pierwiastka chemicznego będącego głównym przedmiotem reakcji. Jako akceptor elektronów służyć może związek chemiczny (utleniacz) lub elektroda dodatnia (anoda).
Przykładowa reakcja utleniania metanolu do kwasu mrówkowego za pomocą tlenu:
- CH3OH + O2 → HCOOH + H2O
- C-II → C+II + 4e- (utlenianie)
- O20 + 4e- → 2O-II (redukcja)
- Względna łatwość utleniania grup organicznych
- R-NH2 > R-OH > R-H
- R3C-H >> R2CH2 > -CH3
- C=C ≈ C≡C > C-C
Przykładowe utleniacze
- brom, chlor, fluor, jod
- kwasy utleniające (np. kwas azotowy)
- chlorany i nadmanganiany
- nadtlenki
- ozon
Zobacz też
Przypisy
- ↑ Małgorzata Galus: Tablice chemiczne. Warszawa: Wydawnictwo Adamantan, 2008. ISBN 978-83-7350-105-8.