Wiki90: Enciclopedia stilului anilor 90 pe web
În acest articol ne vom adânci în lumea fascinantă a lui Bicarbonat de amoniu, explorând diversele sale fațete, evoluția sa în timp și impactul său asupra societății actuale. De la origini până la cele mai recente aplicații, Bicarbonat de amoniu a lăsat o amprentă de neșters în domenii atât de diverse precum știința, cultura, tehnologia și politica. Pe parcursul rândurilor următoare, vom analiza în profunzime aspectele sale cele mai relevante, dezvăluindu-i misterele și descoperindu-i relevanța astăzi. Pregătește-te să te cufunzi într-o călătorie incitantă prin Bicarbonat de amoniu, un subiect care nu va lăsa pe nimeni indiferent.
Bicarbonat de amoniu | |
Identificare | |
---|---|
Număr CAS | 1066-33-7 |
PubChem CID | 14013 |
Formulă chimică | CH₅NO₃ |
Masă molară | 79,027 u.a.m. |
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text |
Bicarbonatul de amoniu este un compus anorganic cu formula chimică (NH4)HCO3, fiind format dintr-un anion bicarbonat și un cation amoniu. Este un compus solid care se descompune la dioxid de carbon, apă și amoniac.
Bicarbonatul de amoniu este obținut în urma reacției dintre dioxid de carbon și amoniac:
Compusul este instabil termic, de aceea soluția obținută este menținută la rece, pentru a favoriza precipitarea sa sub formă solidă. Aproximativ 100.000 de tone au fost produse în anul 1997 prin această metodă.
Bicarbonatul de amoniu se descompune la temperaturi mai mari de 36 °C în amoniac, dioxid de carbon și apă, acesta fiind un proces endoterm:
Reacționează și cu acizii, formând săruri de amoniu:
Prin reacția cu sulfații metalelor alcalino-pământoase, precipită carbonații acestora:
De asemenea, reacționează cu halogenurile de metale alcaline, formând bicarbonat de metale alcaline și halogenură de amoniu:
NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3;